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Legge di Arrhenius: costante della reazione dipende da fattore pre-esponenziale e energia di attivazione.
Diagramma di Arrhenius: mostra la dipendenza della costante cinetica dalla temperatura per diverse reazioni con energie di attivazione differenti.
Teoria delle collisioni: molecole devono avere energia cinetica maggiore o uguale all'energia di attivazione e un orientamento produttivo per reagire.
Energia di attivazione: differenza energetica tra reagenti e complesso attivato; più alta per reazioni endotermiche dirette, minore per esotermiche dirette.
Catalizzatori: accelerano le reazioni senza essere consumati, riducendo l'energia di attivazion
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- Legge di Arrhenius: descrive la dipendenza della costante cinetica dalla temperatura e menziona il fattore pre-esponenziale e l'energia di attivazione.
- Diagramma di Arrhenius: rappresenta la relazione tra la velocità della reazione e la temperatura, evidenziando le barriere d'attivazione per diverse reazioni.
- Teoria delle collisioni: spiega che una reazione avviene se le molecole hanno energia cinetica maggiore o uguale all'energia di attivazione e un orientamento produttivo, con l'influenza della temperatura sulla frequenza delle collisioni.
- Catalizzatori: definiscono il loro ruolo in accelerare la reazione senza essere consumati, influenzando la velocità ma non l'equilibrio chimico, e distinguono tra catalisi omogenea, eterogenea e enzimatica con esempi specifici.
- Enzimi: descrivono i meccanismi di azione degli enzimi come catalizzatori specifici e efficienti, utilizzati nelle cellule viventi per accelerare le reazioni chimiche.
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