Compiti ed esercitazioni VERIFICATO
Tracce esame
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Riassunto:
- Formule molecolari: ossalato di ammonio (NH4C2O4), acido iodidrico (HI), cianuro di alluminio (Al(CN)3), fosfina (PH3), ione idrogeno fosfito (HPO4^2-), tiosolfato di magnesio (MgS2O3), superossido di potassio (KO2), protossido di azoto (N2O), idrossido di calcio (Ca(OH)2), acido cianidrico (HCN), ione tetra ciano cadmiato ([Cd(CN)4]^2-), idrogeno solfuro di sodio (Na2SH).
- Determinazione formula molecolare: C6H8O3.
- Decomposizione: CO3·Na2O → Na2O + CO2 + H2O; Na2CO3 → Na2O + CO2.
- Miscela: Calcolo composizione iniziale.
- Dissociazione acido acetico: a) pH 4.76, b) pH 3.00, c) pH 8.95.
- Solfuro di cobalto: pH ≈ 1.2.
- Solubilità CdS
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- Scrivere le formule molecolari dei seguenti composti: ossalato di ammonio, acido iodidrico; cianuro di alluminio, fosfina; ione idrogeno fosfito; tiosolfato di magnesio; superossido di potassio; protossido di azoto; idrossido di calcio; acido cianidrico; ione tetra ciano cadmiato (II).
- Determinare la formula molecolare di un composto non elettrolita dato il suo peso e le condizioni osmotiche.
- Bilanciare le reazioni della decomposizione del composti C34O3 in ossido di sodio, biossido di carbonio e acqua; e del carbonato di sodio in ossido di sodio e biossido di carbonio.
- Calcolare la composizione della miscela dei due composti riscaldata ad alta temperatura, considerando il perdimento di massa.
- Calcolare il grado di dissociazione e il pH finale delle soluzioni generate da 0.1 moli di acido acetico in diverse condizioni.
- Determinare a quale valore di pH la solubilità del Solfuro di Cobalto aumenta di 2 ordini di grandezza rispetto al valore misurato in acqua pura.
- Calcolare la solubilità del solfuro di cadmio (CdS) in una soluzione di cianuro di sodio e scrivere la reazione con le concentrazioni all'equilibrio.
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CHIMICA GENERALE ED INORGANICA CON LABORATORIO · 1° anno · 1° semestre · 7 CFU · CHEM-03/A
1- fornire agli studenti le conoscenze e gli strumenti necessari a risolvere numericamente i problemi di stechiometria e, in generale, ad approcciarsi alle relazioni ponderali delle reazioni chimiche; 2- introdurre gli studenti alle pratiche elementari del laboratorio chimico. Ci si aspetta che lo studente sviluppi:…