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Interazioni molecolari e stati della materia
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Interazioni intermolecolari come dipolo-dipolo, ione-dipolo e dipolo indotto influenzano lo stato della materia. Gasi hanno legami deboli, liquidi densità maggiore con attrazione tra molecole, solido alta densità e forma definita. Velocità delle molecole determina lo stato fisico: bassa T°C = ghiaccio, alta T°C = acqua in movimento, T°C elevata = gas. Distribuzione della velocità delle molecole segue una curva a campana, con più molecole ad alte e basse velocità a temperature elevate.
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- Legami intermolecolari: dipolo-dipolo, ione-dipolo e dipolo indotto (forze di Van der Waals); questi legami influenzano la struttura delle proteine e i cambiamenti degli stati della materia.
- Stati della materia: gas occupa tutto lo spazio a disposizione; liquido ha una densità più alta ma non una forma definita; solido ha una forma definita a causa dell'elevata densità delle molecole.
- Distribuzione delle velocità molecolari: secondo Maxwell e Boltzmann, le molecole a temperatura fissa si muovono con diverse velocità distribuite in modo simmetrico (campana); aumento di temperatura sposta la curva verso destra e aumenta la velocità media.
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