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I LEGAMI
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Legame ionico coinvolge Na+ e Cl-; legame covalente ha diverse lunghezze (singolo 1,47 Å, doppio 1,24 Å, triplo 1,10 Å); elettronegatività influisce sulla polarità; legame covalente non implica ionizzazione completa; dipolo è prodotto da cariche opposte; carica formale e numero di ossidazione indicano stabilità molecolare.
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- Legame ionico: ioni Na circondati da Cl, proprietà condizionate dal tipo di legame
- Formula di Lewis: segna due elettroni per accoppiamento, stabilità a livello energetico secondo regola dell'ottetto
- Legame covalente: non completa ionizzazione, bilanciamento tra repulsione protoni e attrazione protone-elettrone, dipolo e momento dipolare determinati dalla differenza di elettronegatività
- Cariche formali e numero di ossidazione: calcolo basato su elettroni non condivisi e coinvolti, indicano correttezza struttura Lewis
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Ripassa l'esame di CHIMICA GENERALE
20 carte di ripasso sul programma ufficiale dell'insegnamento. Prova le prime:
Enunciare le leggi ponderali fondamentali della chimica e spiegare come hanno portato alla teoria atomica di Dalton. Gira la carta
La legge di conservazione della massa (Lavoisier) afferma che la massa totale si conserva in una reazione chimica. La legge delle proporzioni definite (Proust) stabilisce che un composto ha sempre la stessa composizione in massa, e la legge delle proporzioni multiple stabilisce che, per due elementi che formano più composti, le masse di uno che si combinano con una massa fissa dell'altro stanno in rapporto di numeri interi semplici. Dalton spiegò queste leggi ipotizzando che la materia sia formata da atomi di massa definita che si combinano in rapporti interi semplici.
Che cosa sono numero atomico, numero di massa e isotopi? Gira la carta
Il numero atomico Z è il numero di protoni nel nucleo e identifica l'elemento, mentre il numero di massa A è la somma di protoni e neutroni. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento, quindi con lo stesso Z, ma con diverso numero di neutroni e dunque diverso A. Hanno le stesse proprietà chimiche ma masse diverse.
Che cos'è la mole e che relazione c'è tra la mole e il numero di Avogadro? Gira la carta
La mole è la quantità di sostanza che contiene tante entità elementari (atomi, molecole, ioni) quanti sono gli atomi contenuti in 12 g di carbonio-12. Questo numero è il numero di Avogadro, pari a circa 6,022·10²³ mol⁻¹. Una mole di qualsiasi sostanza contiene quindi esattamente N_A entità.
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Di cosa parla l'insegnamento
CHIMICA GENERALE · 1° anno · 1° semestre · 7 CFU · CHEM-03/A
L'insegnamento si prefigge l'obiettivo principale di fornire agli studenti le nozioni generali e la conoscenza dei principi fondamentali della chimica generale ed inorganica volti alla comprensione, a livello molecolare, dei sistemi più complessi e dei processi, anche in ambito biologico e biochimico. Gli argomenti…