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Chimica Generale
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Di cosa parla
- La materia: Classificata in sostanze pure (elementi, composti) e miscele (omogenee, eterogenee). Include trasformazioni fisiche e chimiche e gli stati della materia (solido, liquido, gas).
- Proprietà e Misure: Distinzione tra proprietà fisiche e chimiche, estensive e intensive. Presenta il Sistema Internazionale di unità (SI) con prefissi, e dettagli su massa, peso, volume, densità e temperatura.
- Notazione Scientifica e Cifre Significative: Regole per la scrittura di numeri e per le operazioni matematiche mantenendo l'accuratezza. Introduce i concetti di accuratezza e precisione.
- Stechiometria e Teoria Atomica: Descrive il metodo sperimentale e la Teoria Atomica di Dalton, incluse le leggi di Proust e Lavoisier. Dettaglia la struttura dell'atomo (elettroni, protoni, neutroni), isotopi e massa atomica media.
- Tavola Periodica: Spiega l'organizzazione degli elementi, le leggi periodiche e la classificazione in metalli, non metalli e semimetalli.
- Molecole e Composti: Descrive legami ionici e covalenti, tipi di formule (chimica, molecolare, empirica, struttura), massa molecolare e nomenclatura.
- Reazioni Chimiche: Introduce le equazioni chimiche, il bilanciamento (metodo dei numeri di ossidazione e semireazioni), reagenti limitanti e rese di reazione.
- Soluzioni: Concetti di soluzione, solvente, soluto, molarità, diluizione, idratazione ed elettroliti.
- Equilibri Acido-Base: Definizioni di Arrhenius e Brønsted-Lowry, autoionizzazione dell'acqua, pH, pOH e costanti Ka/Kb. Include acidi/basi forti e deboli, titolazioni e soluzioni tampone.
- Solubilità: Introduce il prodotto di solubilità (Kps), la solubilità molare e l'effetto dello ione comune e del pH sulla solubilità.
- Struttura Elettronica: Spettro di emissione, proprietà delle onde elettromagnetiche e dell'elettrone. Discute i numeri quantici, orbitali atomici, principi di Pauli e Aufbau, regola di Hund, configurazione elettronica e paramagnetismo/diamagnetismo.
- Legami Chimici e Geometria Molecolare: Esplora i legami ionici e covalenti (singoli, doppi, tripli), la regola dell'ottetto, la classificazione dei legami in base all'elettronegatività e le eccezioni. La teoria VSEPR e l'ibridazione determinano la geometria molecolare.
- Interazioni Intermolecolari: Descrive le forze di van der Waals (dipolo-dipolo, dispersione), legami a idrogeno e forze ione-dipolo, fondamentali per le proprietà della materia.
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