Appunti VERIFICATO
sbobine di chimica organica
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Di cosa parla
- Atomi: costituiti da nucleo (protoni e neutroni) ed elettroni, con la maggior parte della massa nel nucleo ma volume piccolo; unità di misura per massa atomica è il Dalton (u).
- Numeri atomico (Z) e di massa (A), isotopi con stesso numero atomico diverso numero di massa.
- Orbitali descritti da numeri quantici n, l e ml; livelli elettronici (n=1-4) con sottolivelli 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f.
- Configurazione elettronica: principio di Pauli (due elettroni max per orbitale), principio di Aufbau (assegnamento elettroni in ordine crescente di energia); regola di Hund (massimo numero di elettroni spaiati).
- Legame chimico: covalente (condivisione elettronica) e ionico (trasferimento elettronico), teoria del legame di valenza (VB) con sovrapposizione orbitali per formare legami sigma e pi.
- Ibridazione degli orbitali atomici per descrivere elettroni di valenza in molecole, esempi di ibridazioni sp, sp2, sp3 con angoli 180°, 120°, 109.5° rispettivamente.
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