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Chimica
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L'atomo è costituito da protoni, neutroni e elettroni. I protoni e i neutroni formano il nucleo, mentre gli elettroni orbitano intorno a esso. Il numero di protoni determina l'elemento chimico (numero atomico), mentre il numero totale di nucleoni è il numero di massa. Esistono leggi fondamentali come la conservazione della massa e le leggi di composizione definita e proporzioni multiple. I principali postulati di Dalton includono l'indivisibilità dell'atomo originario, la costanza delle proprietà atomiche all'interno di un elemento, e la formazione dei composti attraverso combinazioni chimiche specifiche. Esperimenti successivi di Thomson, Millikan e R
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- Lavoisier: legge della conservazione della massa e natura atomica della materia
- Proust: legge della composizione definita e costante; Dalton: teoria atomica con postulati sull'indivisibilità, identità degli atomi di un elemento, formazione dei composti e stabilità nucleare
- Esperimenti di Thomson e Millikan: scoperta dell'elettrone, determinazione della sua carica e massa; modello atomico di Thomson
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Quali sono le proprietà fisiche e chimiche che permettono di distinguere metalli e non metalli nella tavola periodica? Gira la carta
I metalli sono generalmente lucidi, duttili, malleabili e buoni conduttori di calore ed elettricità, e tendono a perdere elettroni formando cationi. I non metalli hanno in genere proprietà opposte: sono isolanti, fragili allo stato solido e tendono ad acquistare elettroni formando anioni. I semimetalli (metalloidi) presentano proprietà intermedie tra le due categorie.
Dove si collocano metalli, non metalli e semimetalli nella tavola periodica e quale relazione hanno con le energie di ionizzazione? Gira la carta
I metalli occupano la parte sinistra e centrale della tavola periodica, mentre i non metalli si trovano in alto a destra; i semimetalli si collocano lungo la linea diagonale che separa le due regioni. I metalli hanno energie di ionizzazione basse e quindi cedono facilmente elettroni, mentre i non metalli hanno energie di ionizzazione e affinità elettroniche più elevate.
Descrivere le caratteristiche del legame ionico, covalente e metallico, confrontandone le proprietà dei composti o dei materiali che li presentano. Gira la carta
Il legame ionico si forma per trasferimento di elettroni da un atomo elettropositivo a uno elettronegativo, con attrazione elettrostatica tra ioni di segno opposto; i composti ionici sono solidi cristallini con punti di fusione elevati e conducono in soluzione o allo stato fuso. Il legame covalente deriva dalla condivisione di coppie di elettroni tra atomi non metallici. Il legame metallico consiste in un reticolo di cationi immerso in un mare di elettroni delocalizzati, che spiega la conducibilità e la malleabilità dei metalli.
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Di cosa parla l'insegnamento
Chimica · 1° anno · 1° semestre · 8 CFU · CHIM/07
Al termine dell’insegnamento lo studente - Sarà in grado di utilizzare un linguaggio tecnico-scientifico appropriato - conoscerà la struttura atomica e le configurazioni elettroniche, comprendendone il ruolo nella determinazione delle proprietà periodiche degli elementi. - Conoscerà le diverse tipologie di legame…