Riassunti VERIFICATO
Riassunti chimica
Università degli Studi di Roma - La Sapienza ingegneria clinica Curriculum ingegneria clinica (percorso formativo valido anche ai fini del conseguimento del doppio titolo italo-venezuelano) 2017
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Di cosa parla
- Stato Gassoso e Leggi Fondamentali: Vengono descritte le leggi di Boyle (PV=costante), Charles (V/T=costante), Gay-Lussac (P/T=costante) e Avogadro (V/n=costante). Si introduce l'equazione dei gas ideali (PV=nRT) e l'approccio ai gas reali tramite l'equazione di Van der Waals, considerando interazioni molecolari e volume proprio.
- Teoria Cinetica dei Gas e Liquefazione: Spiega il comportamento dei gas a livello microscopico (moto casuale, collisioni elastiche, distribuzione di velocità ed energia). Il fenomeno della liquefazione è illustrato con il diagramma di Andrews, evidenziando il punto critico e le isoterme.
- Equilibri Ionici in Soluzione Acquosa: Si definiscono acidi e basi secondo Brønsted-Lowry, l'autoprotolisi dell'acqua (Kw=10-14), pH e pOH con le relative classificazioni. Vengono trattate le costanti di dissociazione (Ka, Kb) per acidi e basi forti e deboli, e il calcolo del pH.
- Idrolisi e Soluzioni Tampone: Viene analizzata l'idrolisi dei sali, classificando i tipi di soluzione (basica, acida, neutra) in base alla forza degli acidi e delle basi da cui derivano. Si definiscono le soluzioni tampone, la loro composizione e il meccanismo d'azione (equazione di Henderson-Hasselbalch). La titolazione è presentata come tecnica analitica per determinare concentrazioni incognite.
- Solubilità ed Effetto del pH: Il concetto di solubilità e prodotto di solubilità (Kps) per i sali poco solubili è illustrato, insieme ai fattori che influenzano la precipitazione e l'effetto dello ione comune. Viene specificato come il pH possa alterare la solubilità di alcuni composti.
- Cinetica Chimica e Meccanismi di Reazione: La cinetica studia la velocità delle reazioni, la sua dipendenza da concentrazione, temperatura e catalizzatori. Si introducono le leggi cinetiche e le leggi integrate (primo e secondo ordine). I meccanismi di reazione sono descritti attraverso stadi elementari, intermedi di reazione e lo stadio limitante.
- Teoria delle Collisioni e Catalisi: La teoria delle collisioni stabilisce le condizioni per una reazione (collisione, orientazione, energia di attivazione). L'equazione di Arrhenius (k = Ae-Ea/RT) quantifica la dipendenza della velocità dalla temperatura e dall'energia di attivazione. I catalizzatori abbassano l'energia di attivazione, accelerando le reazioni.
- Elettrochimica e Celle Galvaniche: Si esaminano le reazioni di ossido-riduzione (redox) e il loro bilanciamento. Le celle galvaniche sfruttano reazioni spontanee per generare energia elettrica, con la distinzione tra anodo e catodo e il ruolo del ponte salino. Viene presentata l'equazione di Nernst per calcolare i potenziali in condizioni non standard.
- Corrosione e Passivazione: La corrosione galvanica è spiegata come deterioramento dei metalli dovuto a reazioni redox tra materiali dissimili. La passivazione è un meccanismo protettivo che forma un film sulla superficie metallica, rallentando o impedendo la corrosione.
- Chimica Organica Fondamentale: Vengono illustrati i legami del carbonio (ibridizzazione sp3, sp2, sp) e l'isomeria (conformazionale, strutturale, geometrica). Si classificano gli idrocarburi (aromatici e alifatici: alcani, alcheni, alchini) e si descrivono i principali gruppi funzionali e loro derivati: benzene, fenoli, alcoli, ammine (primarie, secondarie, terziarie, anilina), aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, esteri e ammidi.