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Riassunti chimica
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Il documento tratta lo stato gassoso, dalle leggi dei gas ideali al comportamento dei gas reali, e gli equilibri acido-base e di solubilità in soluzione acquosa. Segue la cinetica chimica, con leggi cinetiche, meccanismi di reazione e catalisi, e l'elettrochimica, con pile, equazione di Nernst e corrosione. Chiude la chimica organica, con isomeria, idrocarburi, benzene e principali gruppi funzionali.
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- Lo stato gassoso è descritto da pressione, volume, temperatura e quantità, legate dalle leggi di Boyle, Charles, Gay-Lussac e Avogadro, che combinate danno la legge dei gas ideali con costante universale R, e la teoria cinetica di Maxwell e Boltzmann spiega questo comportamento con il moto casuale delle particelle e la distribuzione delle loro velocità.
- I gas reali, a bassa temperatura e alta pressione, deviano dall'idealità per effetto delle interazioni intermolecolari e del volume molecolare, misurati dal fattore di comprimibilità, e l'equazione di Van der Waals corregge pressione e volume.
- Il fenomeno della liquefazione è illustrato dal diagramma di Andrews, che mostra come sotto la temperatura critica un gas passi allo stato liquido a pressione costante.
- Secondo Brønsted e Lowry un acido dona protoni e una base li accetta; l'acqua è anfolita e subisce autoprotolisi con prodotto ionico pari a 10^-14, da cui si definiscono pH e pOH, e la forza di acidi e basi deriva dalle costanti di dissociazione, con calcolo del pH per acidi e basi forti e deboli.
- L'idrolisi dei sali dipende dalla forza dell'acido e della base di origine, mentre diluizione, neutralizzazione, soluzioni tampone, acidi poliprotici e titolazioni completano lo studio degli equilibri ionici.
- Gli equilibri eterogenei riguardano la solubilità dei sali poco solubili, descritta dal prodotto di solubilità, e l'effetto dello ione comune e del pH che possono provocare la precipitazione, come nel caso del carbonato di calcio.
- La cinetica chimica studia la velocità di reazione e la legge cinetica con i relativi ordini, le leggi integrate di primo e secondo ordine, i meccanismi a uno o più stadi con lo stadio lento limitante, la teoria delle collisioni e del complesso attivato, il ruolo dei catalizzatori e l'equazione di Arrhenius.
- L'elettrochimica tratta le reazioni di ossidoriduzione, il funzionamento delle celle galvaniche con ponte salino, l'equazione di Nernst, l'elettrodo standard a idrogeno, la corrosione galvanica e la passivazione dei metalli; la chimica organica, infine, copre ibridazione e isomeria del carbonio, idrocarburi, benzene, fenoli, alcoli, ammine, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, esteri e ammidi.
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CHIMICA · 1° anno · 2° semestre · 9 CFU · CHEM-06/A
IL CORSO DI CHIMICA HA UNA IMPORTANZA FORMATIVA INSOSTITUIBILE PER QUALSIASI FACOLTÀ DI INDIRIZZO TECNICO SCIENTIFICO. L'OBIETTIVO CHE CI SI PONE IN QUESTO CORSO È DI SPIEGARE GLI ARGOMENTI DELLA CHIMICA GENERALE, SIA NEGLI ASPETTI SPERIMENTALI CHE TEORICI, INSIEME AI FONDAMENTI DELLA CHIMICA INORGANICA. LO STUDENTE…