Riassunti VERIFICATO
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Di cosa parla
- Principi Fondamentali della Termodinamica:
- Definizione di Capacità Termica (C), Calore Specifico (c) e Lavoro (L).
- Formule di conversione per unità comuni (es. °F, lbf, cal, ft³, KW).
- Primo Principio per sistemi chiusi: dE = δQ - δL e ΔU + ΔEc + ΔEp = ΣQ - ΣL.
- Calori specifici a volume (Cv) e pressione (Cp) costante.
- Rendimento termodinamico (η) e rendimento di Carnot (ηCA = 1 - T₂/T₁).
- Definizione di Entropia (ds = δQREV/T) e sue proprietà per trasformazioni reversibili e irreversibili.
- Sistemi Aperti e Exergetica:
- Equazione di Continuità: ṁ = ρWA.
- Entalpia (h = u + Pv) e sua variazione (dh = δq + vdP per trasf. rev.).
- Primo Principio per sistemi aperti in condizioni stazionarie e sue semplificazioni per scambiatori di calore, pompe, compressori, riduttori di pressione e ugelli.
- Secondo Principio per sistemi aperti in condizioni stazionarie.
- Bilancio Exergetico: Exergia (e = h - T₀S) e formula completa del bilancio exergetico.
- Rendimento di II Principio per sistemi chiusi, aperti e per cicli inversi.
- Liquidi Incomprimibili e Vapore:
- Rendimento isoentropico per pompe e turbine.
- Regola delle fasi di Gibbs per sostanze pure e miscele.
- Funzioni di stato per liquidi incomprimibili (Δu, Δh, Δs) con formule specifiche per diverse condizioni (P costante, P non costante).
- Titolo (X) e formule relative per il vapore, correlazioni con proprietà (u, s, h).
- Equazione di Clapeyron e Relazione di Antoine per la pressione di vapore.
- Gas Perfetti e Miscele di Gas:
- Definizione di gas perfetti e costanti dei gas (R₀, R).
- Equazione di Mayer (Cp = Cv + R).
- Leggi dei gas perfetti (PV = mRT) e funzioni di stato (Δs, Δu, Δh).
- Legge degli stati corrispondenti e coefficiente di comprimibilità.
- Lavoro di espansione/compressione per trasformazioni politropiche, isoterme, isobare, isocore e adiabatiche (sistemi chiusi e aperti).
- Proprietà delle miscele di gas perfetti: frazioni ponderali e molari, pressione parziale, legge di Dalton e Amagat-Leduc, costante della miscela, proprietà additive.
- Cenni alle miscele di gas reali: coefficiente di comprimibilità e coordinate pseudocitiche.
- Diagrammi Termodinamici:
- Descrizione del Diagramma Ts (Temperatura-Entropia): comportamento di isobare, isocore e isoentalpiche.
- Descrizione del Diagramma hs (Entalpia-Entropia) o di Mollier: comportamento di isotermobariche, isobare, isocore e isoentropiche.
- Descrizione del Diagramma Ph (Pressione-Entalpia) con curve caratteristiche.