Dispense VERIFICATO
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Le trasformazioni chimico-fisiche avvengono spesso a pressione costante, rendendo utile definire l'entalpia (H = U + PV) come funzione di stato che misura il calore scambiato in tali condizioni. A differenza dell'energia interna, l'entalpia include il lavoro di espansione, risultando particolarmente significativa durante i passaggi di fase tra liquido e gas. La variazione di entalpia dipende dalla temperatura, relazione descritta dal calore specifico a pressione costante, mentre la termochimica studia i calori di reazione misurabili tramite calorimetri o deducibili da dati standard tabulati.
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- L'entalpia è una funzione di stato definita come H = U + PV che misura il calore scambiato a pressione costante, permettendo di distinguere l'energia immagazzinata dal lavoro di espansione.
- Nelle trasformazioni che comportano un aumento di volume, come la vaporizzazione o la produzione di gas, l'entalpia è maggiore dell'energia interna perché include anche il lavoro svolto dal sistema sull'ambiente.
- La capacità termica a pressione costante (Cp) rappresenta la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di un sistema e dipende dalla natura della sostanza e dalla sua temperatura.
- I calorimetri, come il calorimetro di Mahler, permettono di misurare i calori di reazione a volume o pressione costanti, fornendo dati sperimentali fondamentali per la termochimica.
- L'entalpia standard di formazione e combustione è riferita allo stato standard delle sostanze (1 atm, 25 °C) ed è una grandezza estensiva che dipende dallo stato fisico dei reagenti e prodotti.
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