Dispense VERIFICATO
lezione 3
141 visualizzazioni
5 download
Nessun voto ancora
Stai vedendo l'anteprima delle prime pagine. Il file completo è gratis: registrati per leggerlo tutto.
Di cosa parla
- L'entalpia è una funzione di stato definita come H = U + PV che misura il calore scambiato a pressione costante, permettendo di distinguere l'energia immagazzinata dal lavoro di espansione.
- Nelle trasformazioni che comportano un aumento di volume, come la vaporizzazione o la produzione di gas, l'entalpia è maggiore dell'energia interna perché include anche il lavoro svolto dal sistema sull'ambiente.
- La capacità termica a pressione costante (Cp) rappresenta la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di un sistema e dipende dalla natura della sostanza e dalla sua temperatura.
- I calorimetri, come il calorimetro di Mahler, permettono di misurare i calori di reazione a volume o pressione costanti, fornendo dati sperimentali fondamentali per la termochimica.
- L'entalpia standard di formazione e combustione è riferita allo stato standard delle sostanze (1 atm, 25 °C) ed è una grandezza estensiva che dipende dallo stato fisico dei reagenti e prodotti.
Questo appunto è gratis. Registrati in 30 secondi per leggere tutte le pagine e scaricarlo.