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Chimica inorganica per corso di laurea in Viticoltura e enologia
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Il documento introduce la struttura della materia e dell'atomo, con isotopi, massa molare e i principi della meccanica quantistica che descrivono orbitali e configurazione elettronica. Presenta poi la tavola periodica, le proprietà periodiche e la nomenclatura di composti binari, ternari e ioni. Segue lo studio dei legami chimici, delle forze intermolecolari e degli stati di aggregazione. Infine tratta termodinamica, soluzioni, equilibri chimici, acidi e basi, tamponi, solubilità, elettrochimica e cinetica.
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- Il documento introduce materia, sostanze pure e miscele, la struttura dell'atomo con protoni, neutroni ed elettroni, il numero atomico, gli isotopi e la massa atomica, introducendo la mole e la costante di Avogadro per calcolare masse molari e quantità di sostanza.
- Descrive l'energia (cinetica, potenziale, elettromagnetica), il principio di conservazione di Lavoisier e l'evoluzione del modello atomico da Dalton a Rutherford fino al modello di Bohr con livelli energetici quantizzati.
- Sviluppa la meccanica quantistica, con il principio di indeterminazione di Heisenberg, il dualismo onda-particella di de Broglie, l'equazione di Schrödinger, i numeri quantici, gli orbitali s, p e d e le regole di Aufbau, Pauli e Hund per le configurazioni elettroniche.
- Tratta la tavola periodica e le proprietà periodiche come energia di ionizzazione, affinità elettronica e dimensioni atomiche, insieme ai legami covalenti sigma e pi, alla geometria delle molecole secondo il modello VSEPR, alla regola dell'ottetto e agli orbitali ibridi e molecolari.
- Illustra la nomenclatura di ossidi, anidridi, idracidi, idruri, ossiacidi, anioni poliatomici e sali ternari secondo le nomenclature tradizionale e IUPAC, con i numeri di ossidazione, la carica formale e i composti di coordinazione.
- Approfondisce il legame ionico ed energia reticolare, le forze di van der Waals e il legame a ponte di idrogeno, la struttura dei solidi cristallini, covalenti e molecolari, e gli stati di aggregazione con l'equazione dei gas perfetti, quella di Van der Waals e i diagrammi di stato.
- Copre la termodinamica con entalpia, entropia ed energia libera di Gibbs, le soluzioni e le proprietà colligative, gli equilibri chimici con il principio di Le Chatelier, gli acidi e basi con il calcolo del pH, i tamponi, la solubilità (Kps), l'elettrochimica e la cinetica chimica con catalizzatori ed entropia statistica.
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CHIMICA GENERALE E INORGANICA · 1° anno · 1° semestre · 6 CFU · CHEM-03/A
Il corso presenta gli elementi essenziali della Chimica Generale che costituiscono il bagaglio culturale indispensabile per la comprensione degli insegnamenti successivi del Corso di Laurea per i quali la Chimica Generale è propedeutica, quali soprattutto Chimica Organica, Chimica Enologica, Biochimica Agraria,…