Riassunti VERIFICATO
chimica
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Di cosa parla
- Materia: È tutto ciò che ha massa e volume, composta da miscele (omogenee, eterogenee), sostanze pure e individui chimici, esistenti in diversi stati di aggregazione (solido, liquido, gassoso).
- Formule Chimiche: Si distinguono in minima o stechiometrica (rapporti elementari), molecolare (numero esatto di atomi, es. O2, H2O2) e di struttura (disposizione spaziale e legami).
- L'Atomo: Costituito da nucleo (protoni e neutroni) ed elettroni. Il numero atomico (Z) definisce l'elemento. Gli ioni sono atomi con carica (cationi perdono elettroni, anioni li acquistano). Gli isotopi hanno stesso Z ma diverso numero di neutroni (N) e quindi massa (A).
- Massa Atomica e Mole: La massa atomica di un elemento è relativa a 1/12 della massa del nuclide 12C. La mole è la quantità di sostanza che contiene il numero di Avogadro (6.022x10^23) di unità elementari. Si usa il peso molecolare per le molecole e il peso formula per i composti ionici.
- Decadimento Radioattivo: Processo di trasformazione spontanea di nuclidi con emissione di particelle (α, β-, β+) o radiazioni elettromagnetiche (γ), caratterizzato da un tempo di dimezzamento. Include anche fissione e fusione nucleare.
- Orbitali Atomici: Funzioni d'onda degli elettroni, definite da tre numeri quantici (n, l, m) che ne specificano energia, forma e orientazione.
- Proprietà Periodiche: Variazioni regolari nella tavola periodica. Il raggio atomico diminuisce da sinistra a destra nei periodi e aumenta dall'alto verso il basso nei gruppi. L'energia di ionizzazione, l'affinità elettronica e l'elettronegatività aumentano da sinistra a destra nei periodi e dal basso verso l'alto nei gruppi.
- Legami Chimici: Classificati in:
- Covalente: Condivisione di elettroni (legami σ e π), può essere omopolare o polare in base alla differenza di elettronegatività.
- Ionico: Attrazione elettrostatica tra ioni, si forma con elevata differenza di elettronegatività. I solidi ionici sono duri, fragili e con alto punto di fusione.
- Metallico: Attrazione tra un “mare” di elettroni delocalizzati e ioni metallici positivi, responsabile della conducibilità termica ed elettrica.
- Di Coordinazione: Un atomo centrale forma legami con un numero di leganti superiore al suo numero di ossidazione.
- A Idrogeno: Interazione elettrostatica tra un atomo di idrogeno e un atomo molto elettronegativo (N, O, F) di un'altra molecola.
- Di Van der Waals: Forze deboli (dispersione, orientazione, induzione).
- Stati della Materia:
- Solido: Caratterizzato da una struttura cristallina ordinata; presenta forme allotropiche (es. diamante, grafite per il carbonio).
- Gassoso: Non possiede forma né volume propri; il suo comportamento è descritto da leggi come quella di Boyle (P*V=cost a T costante), Charles-Gay-Lussac (V proporzionale a T a P costante) e Dalton (pressione totale = somma pressioni parziali).
- Soluzioni: Miscele omogenee. Le proprietà colligative dipendono dal numero di particelle di soluto (es. abbassamento tensione di vapore, innalzamento punto di ebollizione, abbassamento punto di solidificazione, pressione osmotica). Si distinguono elettroliti (forti o deboli) e non elettroliti.
- Elettrochimica: Studia i processi chimici che producono elettricità (reazioni redox) e viceversa. L'ossidazione è la cessione di elettroni, la riduzione è l'acquisto. Le celle galvaniche generano corrente tramite reazioni redox (anodo per ossidazione, catodo per riduzione).
- Acidi e Basi: Definizioni evolute: Arrhenius (rilascio H+/OH- in acqua), Brønsted-Lowry (donatori/accettori di protoni), Lewis (accettori/donatori di coppie elettroniche). Le sostanze anfotere possono agire da acido o base.