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Atomo di Thomson: atomo pieno, carica positiva diffusa, elettroni inseriti internamente. Atomo di Rutherford: nucleo piccolo, denso, a carica positiva; elettroni a distanza. Quantumeccanica spiega stabilità elettronica.
Luce: doppia natura onda-particella, caratterizzata da lunghezza d’onda e frequenza. Spettro elettromagnetico, effetto fotoelettrico spiegato dai fotoni di Einstein.
Elettrone: comportamento ondulatorio, principi indeterminazione, numeri quantici (n,l,ml,ms). Aufbau, Hund, Pauli.
Tavola periodica: configurazione elettronica, periodi, gruppi. Elettroni di valenza, raggio atomico, energia ionizzazione, elettronegatività.
Legami: ionic
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- Atomo di Thomson: atomo con distribuzione di carica positiva e elettroni, modello non accettato a causa delle previsioni di esplosione dell'atomo.
- Rutherford: esperimento con fascio di particelle contro lamina d'oro dimostra nucleo piccolo ma massiccio; visione quantomeccanica spiega stabilità degli elettroni.
- Proprietà della luce: duplice natura onda-particella, spettro elettromagnetico, effetto fotoelettrico con interpretazione dei fotoni di Einstein; legami ionici e covalenti, energia potenziale e formazione di composti.
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Di cosa parla l'insegnamento
Chimica generale e inorganica · 1° anno · 1° semestre · 8 CFU · CHEM-03/A
Il corso, in linea con gli obiettivi formativi del corso di laurea, fornisce i fondamenti teorici e sperimentali delle scienze chimiche e familiarizza con il linguaggio di questa disciplina. Esso si propone di fornire allo studente le conoscenze di base in ambito chimico per poter affrontare con rigore e metodo…