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chimica inorganica modulo III
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Energia è la capacità di fare lavoro, con unità SI joule (J). Termodinamica studia l'energia e sue interconversioni; energia interna (E) è somma delle energie cinetica e potenziale. ΔE = Q + L, dove Q è calore, L è lavoro. Calore fluisce da corpo caldo a freddo. Enalpia (H) misura calore in reazioni chimiche a pressione costante; ΔH = ΔE + PΔV. Reazioni esotermiche emettono calore, endotermiche ne assorbono. Variazioni di entalpia dipendono dalla quantità di reagenti. Calorimetro misura ΔHreaz in condizioni di pressione costante. Relazioni quantitative tra equazione chimica e ΔHreaz: moltiplicare equazione per fattore moltiplica ΔHreaz, invertire equaz
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- Energia: capacità di fare lavoro, trasferita tra sistema e ambiente in forme diverse (es. potenziale a cinetica).
- Termodinamica: studio dell'energia e delle sue interconvenzioni; leggi fondamentali include la conservazione dell'energia.
- Enthalpia (H): funzione di stato, quantità di calore assorbito o sviluppato in condizioni di pressione costante; variazione di entalpia (ΔH) misura il calore scambiato in queste condizioni.
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Di cosa parla l'insegnamento
Chimica generale e inorganica · 1° anno · 1° semestre · 8 CFU · CHEM-03/A
Il corso, in linea con gli obiettivi formativi del corso di laurea, fornisce i fondamenti teorici e sperimentali delle scienze chimiche e familiarizza con il linguaggio di questa disciplina. Esso si propone di fornire allo studente le conoscenze di base in ambito chimico per poter affrontare con rigore e metodo…