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Appunti chimica pt.1
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La termodinamica studia scambi di energia e materia. L'energia interna (U) è somma dell'energia potenziale e cinetica, con unità Joule. Leggi fondamentali: conservazione dell'energia e della materia, E=m*c². ΔU=w+q. Entalpia (H) misura energia calore a P costante. Enthalpie standard di reazione indicano se processo è esotermico o endotermico. Entropia misura disordine; 2° Principio: entropia sistema isolato aumenta spontaneamente. Energia libera (G) combina H e S per determinare spontaneità processi. Modello atomico della materia spiega sostanze elementari, composti e miscele omogenee/eterogenee. Stati di aggregazione: gassoso, liquido, solido; proprie
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- La termodinamica studia gli scambi di energia e materia nei processi fisici e chimici, senza specificare il tempo di avvenimento spontaneo delle trasformazioni.
- L'energia interna (U) è la somma dell'energia potenziale ed energetica cinetica, misurata in Joule; può essere trasferita sotto forma di calore o lavoro.
- Le leggi fondamentali della termodinamica sono: conservazione dell'energia e della materia, con la formula E = mc² per piccole variazioni di massa.
- L'entalpia (H) misura l'energia del sistema disponibile in forma di calore a pressione costante; ΔH = ΔU + PΔV.
- Il SECONDO PRINCIPIO della termodinamica afferma che l'entropia di un sistema isolato aumenta in processi spontanei, con la funzione S = k lnW.
- L'energia libera di Gibbs (G) combina entalpia e entropia: G = H - TS; ΔG = ΔH - TΔS, dove un processo è spontaneo se ΔG < 0.
- I modelli atomico, elettronico e del legame chimico spiegano la costituzione, il comportamento e le proprietà della materia, con la materia divisa in sostanze elementari, composte ed omogenee/eterogenee.
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