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chimica generale
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Riassunto AI · si legge in un minuto
L'atomo è composto da protoni, neutroni e elettroni. Il numero atomico (Z) indica il numero di protoni. La massa atomica media dipende dai diversi isotopi. Gli ioni risultano dalla perdita o acquisizione di elettroni. La mole contiene N entità elementari (Avogadro = 6,022 x 10²³). Unità di misura: portata, sensibilità, accuratezza, precisione. Proprietà chimiche/intensive indipendenti dalla quantità di materia; estensive dipendono da essa. Separazione miscela: filtrazione, distillazione, cromatografia, centrifugazione, estrazione con solventi. Modello Bohr e dualismo onda-particella (principio d'indeterminazione). Numeri quantici descrivono stati energ
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- Atomo: composto da protoni, neutroni e elettroni; numero atomico (Z) = numero di protoni, numero di massa (A) = protoni + neutroni
- Ioni: atomi che hanno perso o acquistato elettroni, diventando carichi positivamente (cationi) o negativamente (anioni)
- Proprietà chimiche e fisiche: estensive dipendono dalla quantità di materia, intensive non dipendono; esempi includevano densità
- Misurazioni: portata, sensibilità, accuratezza, precisione, errori sistematici (personalmente, strumentali, di metodo, pregiudizio) e accidentali
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Di cosa parla l'insegnamento
CHIMICA GENERALE · 1° anno · 6 CFU · CHIM/02
L'insegnamento appartiene all'area di apprendimento 1 (formazione e strumenti di base). L'insegnamento ha l'obiettivo di fornire allo studente/alla studentessa gli strumenti per la comprensione di base della struttura della materia e dei fenomeni chimici, sia da un punto di vista qualitativo che quantitativo,…