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Lezione 1:
- Elettronegatività misurata su scala di Pauling.
- Ioni metallici hard formano complessi stabili con leganti hard, soft con soft.
- Hardness/softness dipende dal gap HOMO-LUMO, P.I./A.E., elettronegatività.
Lezione 2:
- Iperconiugazione: sovrapposizione orbitalica tra C-H vuoto e sp3 pieno.
- Ordine stabilità carbocationi: 3 > 2 > 1 > CH3+.
- Teoria MO: HOMO, LUMO, gap energetico definisce reattività.
Lezione 3:
- Stereoisomeri: differenza disposizione atomi nello spazio.
- Enantiomeri: non sovrapponibili alla propria immagine speculare.
- Diastereoisomeri: stereoisomeri non enantiomeri.
- Stereoselettività, enantioselettività, diastereos
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- Ioni metallici hard formano complessi stabili con leganti hard, mentre i soft formano complessi con leganti soft; hardness/softness dipende dal gap energetico HOMO-LUMO, dalla potenziale di ionizzazione e dall'elettronegatività.
- Iperconiugazione è la sovrapposizione orbitalica tra p vuoto del carbocatione e sp3 pieni del legame C-H adiacente; stabilizza i carbocationi in ordine 3 > 2 > 1 > CH3+.
- Prochiralità si riferisce a molecole achirali che possono diventare chirali con una modifica, mentre stereoselettività e stereospecificità descrivono la formazione preferenziale di uno stereoisomero in una reazione; tecniche per separare enantiomeri includono reazioni con entità chirali, separazione cinetica e cromatografia chirale.
- Conformazione dei composti lineari e ciclici varia in base all'ingombro sterico e alla tensione angolare; i composti a 5-6 termini sono più stabili a causa della minima tensione angolare e ingombro.
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