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Esercitazione di laboratorio sul calorimetro di White
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L'esperimento determina i calori di soluzione di LiCl e KNO3 utilizzando un Calorimetro di White. Si misurano le temperature prima, durante e dopo la solubilizzazione dei sali in acqua. La capacità termica del calorimetro è calibrata elettricamente per poi determinare il ΔH di soluzione degli elettroliti. I dati vengono riportati su grafici e l'errore associato viene calcolato.
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- Obiettivo: calcolare il ΔH di soluzione di LiCl e KNO3 utilizzando un Calorimetro di White.
- Misurazione della capacità termica del calorimetro: passaggi elettrici attraverso una resistenza, lettura dei valori di corrente, voltaggio e tempo.
- Esecuzione dell'esperimento: riempimento del calorimetro con acqua, pesatura dei soluti (2 g LiCl e 3 g KNO3), registrazione della temperatura in funzione del tempo prima, durante e dopo la solubilizzazione.
- Elaborazione dati: calcolo del ΔT corretto, determinazione della capacità termica del calorimetro e del ΔH di soluzione per entrambi gli elettroliti.
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Di cosa parla l'insegnamento
ESERCITAZIONI DI CHIMICA FISICA (I CORSO) · 2° anno · CHEM-02/A
Attraverso le attività sperimentali, lo studente acquisirà e consoliderà le conoscenze di termodinamica chimica, sviluppando la capacità di applicarne i principi all'interpretazione di fenomeni sperimentali e all'analisi quantitativa dei dati. Il corso fornirà competenze nell'acquisizione, elaborazione e valutazione…