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acidi base e redox
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Equilibri acido-base: acidi e basi di Bronsted-Lowry, relazioni acido-base con trasferimento di protoni. Acidi forti si ionizzano completamente, mentre deboli no; equilibrio autoionizzazione dell'acqua (KW=1x10^-14). Reazioni ossid-r riduzione: trasferimento di elettroni, aumento o diminuzione numero d'ossidazione; reazioni in soluzioni acquose; semireazioni di oxidazione e riduzione. Pile basate su reazioni redox.
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- EQUILIBRI ACIDO-BASE: acidi di Bronsted-Lowry donano protoni, basi di Bronsted-Lowry accettano protoni; equilibrio acido-base coniugato tra acido e base coniugata;
- ACIDI E BASI FORTI E DEBOLI: acidi forti si ionizzano completamente in soluzione, basi forti danno OH-; acidi deboli non si ionizzano completamente, hanno una piccola costante di ionizzazione Ka;
- REAZIONI OSSIDO-RIDUZIONE: trasferimento di elettroni tra specie reagenti, descritto dal numero di ossidazione che aumenta o diminuisce; esempio con magnesio e ossigeno, formando ossido di magnesio.
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