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EQUILIBRIO CHIMICO
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Equilibrio chimico è dinamico, con formazione e rottura costante dei legami; Kc misura l'inverso delle concentrazioni dei reagenti rispetto a quelle dei prodotti all'equilibrio. G=0 all'equilibrio termodinamico. Reazioni endotermiche spostano l'equilibrio verso i prodotti con aumento di temperatura, mentre esotermiche lo spostano verso i reagenti. Legge di van't Hoff relaziona K a temperature diverse attraverso H° e S°.
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- Equilibrio chimico è dinamico, con formazione e rottura costante dei legami chimici tra reagenti e prodotti; raggiunto quando le velocità delle reazioni diretta e inversa sono uguali.
- Costante di equilibrio empirica (Kc) rappresenta il rapporto tra concentrazioni di prodotti e reagenti all'equilibrio, indipendente dalla direzione; Kp è simile per reazioni in fase gassosa.
- Direzione della reazione spontanea può essere predetta dal quoziente di reazione (Q) rispetto a Kc o Kp; aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso i prodotti in reazioni endotermiche e verso i reagenti in reazioni esotermiche.
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