Riassunti VERIFICATO
Termochimica
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Di cosa parla
- Sistemi termodinamici possono essere aperti, chiusi o isolati: un sistema aperto scambia sia materia che energia con l'ambiente, un sistema chiuso scambia solo energia, mentre un sistema isolato non scambia né materia né energia.
- Le proprietà di stato sono intensive (independent from the amount of substance) e estensive (depend on the amount of substance), tra cui temperatura, pressione, volume, energia interna e capacità termica specifica o molare.
- L'energia interna è la somma delle energie cinetiche e potenziali di tutte le componenti del sistema; ∆U = q + w dove q è il calore e w il lavoro. Endotermici sono i processi in cui il sistema assorbe calore, esotermici quelli che lo perdono.
- L'entalpia H è una funzione di stato utile per studiare scambi di calore a pressione costante; ∆H = Hfinale - Hiniziale e la variazione di entalpia è proporzionale alla quantità di reagente consumato.
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