Appunti VERIFICATO
Struttura della materia e dell'atomo
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Di cosa parla
- Le leggi di Lavoisier e Proust stabiliscono che la massa totale si conserva nelle reazioni chimiche e che i composti hanno una composizione ponderale costante, portando Dalton a proporre un modello atomico basato su atomi indivisibili uguali per elemento e che reagiscono in rapporti interi.
- La legge delle proporzioni multiple di Dalton afferma che le masse di un elemento che reagiscono con una massa fissa di un altro in diversi composti stanno tra loro come numeri interi, sebbene il modello originale non distinguesse correttamente tra atomo e molecola.
- L'ipotesi di Avogadro e la regola di Cannizzaro permisero di determinare i pesi atomici relativi confrontando i volumi dei gas, stabilendo che volumi uguali a parità di condizioni contengono lo stesso numero di particelle e che le masse degli elementi nelle molecole sono multipli del loro peso atomico.
- Esperimenti sui raggi catodici portarono Thomson alla scoperta dell'elettrone come particella negativa, mentre Rutherford dimostrò con la diffusione delle particelle alfa che l'atomo possiede un nucleo positivo massiccio attorno al quale orbitano gli elettroni.
- La struttura atomica moderna include il protone e il neutrone nel nucleo, definendo il numero atomico Z come pari al numero di protoni (e quindi di elettroni) e il numero di massa A come la somma di protoni e neutroni, dando origine al concetto di isotopi.
- L'atomo è prevalentemente vuoto, con una regione nucleare che concentra quasi tutta la massa ma occupa uno spazio trascurabile rispetto alle dimensioni totali dell'atomo stesso.
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