Dispense VERIFICATO

orbitali elettronici

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Di cosa parla

Principio di indeterminazione di Heisenberg: non si può conoscere contemporaneamente la posizione e la velocità dell'elettrone, quindi si introduce il concetto di orbitale descritto dalla funzione d'onda \(\psi\), che descrive la probabilità di trovare l'elettrone.
Funzione orbitale \(\psi\) contiene i numeri quantici \(n\), \(l\), e \(m\): \(n\) indica l'energia dell'elettrone, \(l\) la forma dell'orbitale (s, p, d, f), e \(m\) il numero di diverse orientazioni che un orbitale può adottare.
Regole dell'Aufbau: 1) Un orbitale può contenere massimo due elettroni con spin diverso; 2) Gli elettri occupano l'orbitale disponibile con energia minore; 3) Se orbitali degeneri, gli elettroni si distribuiscono in modo da avere spin parallelo per minimizzare l'energia.
Ordine di riempimento degli orbitali atomici: \(s < p < d\), con l'aumento del numero quantico principale la distanza dal nucleo varia in maniera complessa, e gli sottolivelli non hanno sempre lo stesso valore energetico.
Sistema periodico: elementi ordinati per massa atomica crescente; periodi (linee orizzontali) e gruppi (linee verticali); proprietà chimiche dipendono dalla configurazione elettronica esterna.
Regola dell'ottetto: elementi vicini all'inizio del periodo tendono a perdere elettroni per assumere la configurazione del gas nobile precedente, mentre quelli alla fine del periodo acquisiscono elettroni per quella successiva; affinità elettronica ragionata attraverso la tabella di affinità elettronica.

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