Dispense VERIFICATO

legame chimico

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Di cosa parla

Affinità elettronica (A.E.): energia minima liberata da un atomo isolato allo stato gas quando acquista 1 elettrone; più difficile da misurare rispetto alle energie di ionizzazione, con andamento meno regolare.
Elettronegatività: simile ad A.E., ma si riferisce agli atomi quando sono legati; considera le molecole.
Tipi di legame chimico: ionicco, covalente (puro o meopolare, polare, dativo), metallico, idrogeno e debole (forze di VanderWaals); la condivisione del doppioetto elettronico determina il tipo di legame.
Legame ionicco: tra atomi a bassa energia di ionizzazione ed atomi ad alta affinità elettronica o elettronegatività; esempio NaCl, formazione di un composto ionicò con forza di Coulomb proporzionale al prodotto delle cariche e inversamente proporzionale alla distanza al quadrato.
Reticolo cristallino: disposizione atomica omogenea e ordinata in sostanze solide, formando una struttura tridimensionale definita da tre distanze elementari; esempi di composti ionicici e metallosi, con la solvazione che distrugge il reticolo cristallino.
Legame covalente: condivisione parziale del doppioetto elettronico tra due atomi formando un legame covalente; esempi di legami singolo (σ), doppio (σ+ π) e triplo (σ+ 2π).
Orbitale molecolare: regione di spazio comprensiva di entrambi gli atomi, formata da due orbitali atomici; ordine del legame definito dal rapporto tra il numero di elettroni in orbitale di legame e quello in orbitale antilegame.

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