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Chimica di Coordinazione e metallorganica
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La chimica di coordinazione e metallorganica studia complessi metallici formati da un atomo o ione metallico circondato da leganti. La teoria del campo cristallino e quella dei leganti descrivono la struttura elettronica, con separazioni energetiche degli orbitali d in geometrie sferica, ottaedrica e tetraedrica. Esempi di configurazioni ad alto/basso spin e effetti sulla stabilità energetica sono dati. La CFSE influenza il raggio ionico e le proprietà spettroscopiche. Fattori come lo stato di ossidazione del metallo influenzano la separazione da campo cristallino.
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- Il legame nei composti di coordinazione: un complesso è formato da un atomo o ione metallico circondato da leganti, dove il legante dona gli elettroni per formare un legame dativo. La teoria del campo cristallino e la teoria dell'orbitale molecolare spiegano la struttura elettronica dei complessi di metalli d.
- Teoria del campo cristallino: descrive la separazione degli orbitali d in gruppi di energia diversa a seconda della geometria del complesso, con una separazione maggiore nel caso ottaedrico rispetto al sferico. La CFSE (crystal field stabilization energy) spiega il posizionamento degli elettroni negli orbitali stabilizzati o destabilizzati.
- Geometria tetraedrica: gli orbitali dz2 e dx2-y2 sono stabiliti, mentre gli altri vengono destabilizzati. In questa geometria non esiste l'ambiguità tra configurazioni ad alto/basso spin.
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