Riassunti VERIFICATO
Chimica Fisica 1
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La termodinamica descrive scambi di materia e energia nei sistemi macroscopici, prevedendo direzioni dei processi. I sistemi possono essere aperti, isolati o chiusi. La temperatura indica verso del flusso di calore, mentre la pressione è forza su area. Proprietà estensive dipendono dalla quantità di sostanza (es: volume), intensive no (es: temperatura). Un sistema in equilibrio ha proprietà indipendenti dal tempo. Calore e lavoro non sono proprietà del sistema, ma dipendono dal cammino. Il gas perfetto segue l'equazione PV=nRT, mentre i reali hanno interazioni molecolari che lo rendono diverso. Le isoterme mostrano come la pressione varia con il volume
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- Sistemi termodinamici: aperti (scambio materia e energia), isolati (nessun scambio), chiusi (scambio materia, non energia)
- Proprietà di stato: estensive (volume) e intensive (temperatura); rapporto tra proprietà estensive è una proprietà intensiva
- Equilibrio termodinamico: proprietà indipendenti dal tempo con valore uniforme all'interno del sistema
- Lavoro meccanico: W = -Pext ∆V, segno positivo se l'ambiente compie lavoro sul sistema (compressione), negativo altrimenti (espansione)
- Calore Q: capacità di variare temperatura, dQ = CdT; differenza tra calore e lavoro
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