Riassunti VERIFICATO
CHIMICA INORGANICA 1 E LABORATORIO
131 visualizzazioni
7 download
Nessun voto ancora
Di cosa parla
Riassunto AI · si legge in un minuto
Il modello di Bohr stabilisce orbitali fissi per l'elettrone in idrogeno, mentre il quantomeccanico descrive l'elettrone come funzione d'onda con energia e posizione incerte. Numeri quantici n, l, ml, ms definiscono le proprietà. Funzione di probabilità radiale mostra densità elettronica. Per atomi polielettronici, PAULI esclude duplicazione numeri quantici. Orbitali 2s sono più stabili di 2p. Aufbau distribuisce elettroni massimizzando spin e minimizzando repulsione. Raggi atomici diminuiscono con carica nucleare efficace, aumentano con n. Ionizzazione prima cresce con Zeff, affinità elettronica con Zeff. Legami covalenti formano molecole seguendo reg
Leggi il riassunto completo
- Modello di Bohr per l'atomo di idrogeno: elettroni su livelli energetici fissi, transizioni emettendo assorbendo energia.
- Struttura atomica quantistica: funzione d’onda psi, equazione di Schrodinger, numeri quantici n, l, ml, ms definiscono orbitali atomici e livelli di energia.
- Proprietà periodiche degli elementi: carica nucleare efficace Z*, costante di schermo S, raggi atomici e ionici, affinità elettronica, energie di ionizzazione.
- Eccezioni configurazionali elettroniche: ordine occupazione orbitali 4s<3d, 3d<4s, stabilità semi-pieni d<5, d<10, f<7, f<14.
- Strutture di Lewis: legami covalenti singoli, doppi, triplici, coppie solitarie, regola dell'ottetto, carica formale per definire legami.
Riassunto generato con l'intelligenza artificiale a partire dagli appunti. Come lo facciamo
Stai vedendo l'anteprima delle prime pagine. Registrati per sbloccare le pagine restanti.
Studia questi appunti con l'AI
Riassunto e domande d'esame sono gratis: chiedili e ti mandiamo un'email quando sono pronti.
In preparazione: di solito è pronto in giornata.
Registrati e scarica gratis questo appunto.
Simula l'esame con domande costruite su questi appunti.