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Chimica organica
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Alcani e cicloalcani: struttura, nomenclatura IUPAC e tradizionale, isomeria costituzionale e conformazionale. Alcheni: struttura, nomenclatura, reazioni di addizione elettrofila (acidi alogenidrici, acqua, alogeni), riduzione, ossidazione. Alchini e dieni: struttura, nomenclatura, acidità, sintesi, reazioni di addizione elettrofila, riduzione. Alogenuri alchilici: struttura, nomenclatura, tipi di reazioni (sostituzioni nucleofile, β-eliminazioni), meccanismi SN2 e SN1.
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- Alcani e cicloalcani: struttura, nomenclatura tradizionale e IUPAC, isomeria costituzionale e conformazione, stabilità delle conformazioni a sedia nel cicloesano.
- Acheni: struttura, nomenclatura, regole di Markovnikov, addizione elettrofila con acidi alogenidrici, idratazione degli alcheni, riduzione e ossidazione.
- Alchini e dieni: struttura, acidità, sintesi da alchini terminali, addizione elettrofila agli alchini, idratazione degli alchini, riduzione degli alchini, nomenclatura dei dieni, delocalizzazione elettronica nei dieni coniugati.
- Alogenuri alchilici: struttura, nomenclatura, reattività, meccanismi delle sostituzioni nucleofile (SN2) e β-eliminazioni (SN1), esempio di SN2 e SN1.
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Descrivi il legame covalente secondo la teoria degli orbitali molecolari (metodo LCAO). Gira la carta
Gli orbitali atomici di due atomi si combinano linearmente per formare orbitali molecolari: di legame, a energia più bassa e con densità elettronica concentrata tra i nuclei, e di antilegame, a energia più alta e con un nodo tra i nuclei. Il numero di orbitali molecolari è uguale a quello degli orbitali atomici combinati. Gli elettroni occupano prima gli orbitali a energia minore, secondo i principi di Aufbau, di esclusione di Pauli e della massima molteplicità di Hund. L'ordine di legame è (numero di elettroni leganti − antileganti)/2.
Che cos'è l'ibridazione degli orbitali e quali geometrie determina per il carbonio? Gira la carta
L'ibridazione è la combinazione di orbitali atomici s e p di uno stesso atomo per generare orbitali ibridi equivalenti, orientati in modo da minimizzare la repulsione. Nel carbonio si hanno ibridi sp³ con geometria tetraedrica (angoli di circa 109,5°), sp² con geometria trigonale planare (120°) e sp con geometria lineare (180°).
Distingui il legame sigma dal legame pi greco e spiega la loro rilevanza per la reattività dei composti organici. Gira la carta
Il legame sigma deriva dalla sovrapposizione frontale di orbitali lungo l'asse internucleare, ha simmetria cilindrica e consente la rotazione attorno al legame. Il legame pi greco deriva dalla sovrapposizione laterale di orbitali p, presenta un nodo nel piano molecolare e vincola la rotazione. Gli elettroni π, più esposti, costituiscono il sito di reattività di alcheni, alchini e composti aromatici.
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Di cosa parla l'insegnamento
CHIMICA ORGANICA · 1° anno · 2° semestre · 6 CFU · CHEM-05/A
1. conoscenza e capacità di comprensione (CC): al termine del corso lo studente/la studentessa avrà appreso conoscenze chimiche di base per la comprensione della struttura atomica e molecolare, della capacità delle sostanze di subire trasformazioni, delle reattività dei gruppi funzionali delle biomolecole e per il…